18.-¿sustancia que en una reaccion de oxidacion reduccion gana electrones?

Reducción-oxidación

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Trozo de metal oxidado (corroído)

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda en la cual existe una entre los reactivos, dando lugar a un cambio en de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda y otro que los acepte:

• El agente es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su es decir, siendo oxidado.
• El agente  es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un inferior al que tenía, es decir, siendo reducidoCuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
• http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n